实验四　醋酸解离常数的测定

【实验目的】

（1）了解弱酸解离常数的测定方法。

（2）学习移液管、容量瓶的使用方法，并练习配制溶液。

（3）了解pH计的使用方法。

【实验原理】

醋酸（HAc）是一元弱酸，在溶液中存在如下解离平衡：

HAcH++Ac-

其解离常数表达式为：

在HAc和NaAc组成的缓冲溶液中，由于同离子效应，当达到解离平衡时，c（HAc）≈c0（HAc），c（Ac-）≈c0（NaAc）。从而解离常数的计算公式可表示为：

对于由相同浓度HAc和NaAc组成的缓冲溶液，则有：

因此配制［HAc］=［Ac-］的HAc-NaAc缓冲溶液，测其pH值，就可计算出醋酸的p（HAc）及（HAc）。

【实验仪器与试剂】

仪器：pH计，容量瓶（50mL）3个，烧杯（50mL）5个，移液管（25mL）1支，吸量管（10mL）1支，洗耳球1个，玻璃棒，滴管。

试剂：HAc（0.10mol·L-1），NaOH（0.10mol·L-1），酚酞。

【实验步骤】

用pH计测定等浓度的HAc和NaAc混合溶液的pH值。

（1）配制不同浓度的HAc溶液　将实验室准备的4个小烧杯从1～4编号，容量瓶从1～3编号。用4号烧杯盛已知浓度的HAc溶液。然后用10mL吸量管从4号烧杯中吸取5.00mL、10.00mL0.10mol·L-1HAc溶液分别放入1号、2号容量瓶中，用25mL移液管从4号烧杯中吸取25.00mL0.10mol·L-1HAc溶液放入3号容量瓶中，3个容量瓶分别加入去离子水至刻度，摇匀。并计算以上三种HAc溶液的准确浓度。

（2）制备等浓度的HAc和NaAc混合溶液　从1号容量瓶中取出10mL（10mL吸量管）已知浓度的HAc溶液于1号烧杯中，加1～2滴酚酞，用滴管逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，边滴边振荡，至酚酞变色且30s内不褪色为止。再从1号容量瓶中取出10mL HAc溶液加入到1号烧杯中，混合均匀，测定混合溶液的pH值。

用2号、3号容量瓶中已知浓度的HAc溶液和实验室中准备的0.10mol·L-1HAc溶液（作为4号溶液），重复上述实验，分别测定它们的pH值。

【数据记录与处理】

数据记录于表2-2中。

根据以上实验所得的4个p（HAc）值，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方法处理，求p（HAc）和标准偏差s：

误差Δi：Δi=p（HAc）-p（HAc）

标准偏差s：s=

【思考题】

（1）由测定等浓度的HAc和NaAc混合溶液的pH值，来确定HAc的p的基本原理是什么？

（2）实验过程中所用的烧杯、移液管、容量瓶，哪些需要润洗，哪些不用润洗？

（3）使用pH计测溶液pH值时是否需要振荡溶液，为什么？

【注意事项】

（1）移液管和容量瓶的规范操作。

（2）正确使用pH计，测定溶液前后要冲洗并擦干玻璃电极。